1. Satu atom sebarang unsur adalah terlalu kecil dan ringan untuk ditimbangkan secara terus. Cara paling sesuai untuk mendapatkan jisim atom sesuatu unsur ialah membandingkan jisimnya dengan jisim satu atom piawai.
2. Atom hidrogen adalah atom yang paling kecil dan telah dipilih sebagai piawai supaya jisim atom unsur-unsur lain boleh dibandingkan dengannya. Jisim atom yang diperoleh dengan cara ini disebut jisim atom relatif.

Jisim satu atom helium (He)
= jisim 4 atom hidrogen (H)
Jadi, jisim atom relatif helium ialah 4.

1. Atom, ion, dan molekul adalah terlalu kecil. Misalnya, satu sudu air sudah mengandungi  2 × 10²³  molekul air ! Disebabkan itu, adalah perlunya satu unit yang sesuai untuk menghuraikan kuantiti zarah yang besar dalam sesuatu bahan kimia.

2. Dalam kehidupan harian kita menggunakan unit dozen (12 objek) untuk menghitungkan satu kunatiti yang besar.
   Misalnya,
   1 dozan telur ayam = 12 biji
   3 dozen manggis = 3 × 12 = 36 biji

3. Dalam kimia pula, unit mol digunakan untuk menghitungkan suatu kunatiti atom, ion, atau molekul tertentu.
   1 mol suatu bahan mengandungi
   6.02 × 10²³  zarah (atom, ion, atau molekul).
   
   Nombor  6.02 × 10²³ disebut nombor Avogadro.
   
   Misalnya,
   1 mol atom kuprum = 6.02 × 10²³ atom kuprum
   3 mol molekul air = 3 × (6.02 × 10²³)
                             = 1.806 × 10²⁴ molekul air
   5 mol ion H⁺ =  5 × (6.02 × 10²³)
                             = 3.01 × 10²⁴ ion H⁺

C.  Hubungan antara mol dengan jisim atom relatif

1. Jisim bagi 1 mol atom karbon-12 ialah 12.000 gram.
   Jisim atom relatif bagi karbon-12 ialah 12, ini bermakna jisim bagi 1 mol atom unsur adalah sama dengan jisim atom relatifnya dalam unit gram.

2. Misalnya,
   (a)  j.a.r. bagi natrium = 23, maka jisim 1 mol atom natrium = 23 g
   (b)  j.a.r bagi oksigen = 16, maka jisim 1 mol atom oksigen = 16 g.